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3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系（　　）
①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應�、莒o置后會析出黑色沉淀．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．

解答 解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③正確；膠體是穩(wěn)定的，靜置不產(chǎn)生沉淀；
故選C．

點評 本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，難度不大，膠體性質(zhì)的應用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產(chǎn)中副產(chǎn)物的處理無論在經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是保護環(huán)境方面都具有重要意義，使用硫酸生產(chǎn)磷酸過程中往往將形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物．
（1）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，是因為ad（選填序號）
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導電
c．能制冷                 d．無毒
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將石膏加水得到懸濁液．再加入碳酸銨溶液后反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，進行過濾，操作后所得溶液中往往混有（NH4）2CO3，檢驗該溶液中是否含有CO32-的方法是：向溶液中加入稀鹽酸，如果有能使石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中含CO32-．．
（3）目前工業(yè)制純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，在“氨堿法”過程中產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．T℃時，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大過程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的變化曲線如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．T℃時Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．當c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1時開始有BaCO3沉淀生成
C．圖象中代表沉淀轉化過程中c（Ba2+）隨c（CO32-）變化的曲線是MP
D．反應BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K=0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硝酸銀溶液與鐵粉反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水熱法制備納米顆粒Y的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　　）
A．Y的化學式為Fe2O3
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol
D．每生成1mol Y，反應轉移的電子總數(shù)為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下物質(zhì)間的每步轉化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　　）
A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
B．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡不移動
C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉化率更低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了A、C（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用     B．白色污染的減少      C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kpa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應．按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將32g Cu與150mL一定濃度的HNO3恰好反應，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．則下列各項中正確的是（　�。�
A．所用HNO3為濃度為10mol/LB．NO的體積為6.72升
C．NO2的體積為3.36升D．被還原的HNO3為1mol

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