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抗擊非典期間，過氧乙酸(

)是廣為使用的消毒劑．

它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度C．涉及下列反應．

①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺====□Mn²⁺+□O₂+□H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺====I₂+2H₂O

③

④I₂+2S₂O₃^2-====S₄O₆ ^2-+2I^-

請回答以下問題：

(1)配平反應①的離子方程式；

(2)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時(反應④)選用的指示劑是________；

(3)取b₀ mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL (反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應)．

另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應生成I₂(反應②和③)．再用濃度為a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL．

請根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示)．

c₀=______________．

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果________．

答案：
解析：

(1)2MnO₄^- +5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

(2)淀粉溶液

(3)

(4)否

解析：(3)根據(jù)反應①計算出的物質(zhì)的量．n()=mol；根據(jù)反應②算出氧化生成的物質(zhì)的量n()=n()=mol；根據(jù)反應④算出總共生成的的物質(zhì)的量n(總)=×mol，所以過氧乙酸氧化生成的物質(zhì)的量為n()=mol，根據(jù)反應③算出過氧乙酸的物質(zhì)的為×mol，其濃度c₀=．

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑．它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀．涉及下列反應：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
①

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺═

Mn²⁺+

O₂↑+

H₂O
（2）用單線橋法在上面已配平的化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

：
（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是

淀粉溶液

．
（4）取b₀L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）．另取b₀L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）．再用濃度為a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L．請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）．c₀=

a2b2-5a1b1

2b0

a2b2-5a1b1

2b0

mol?L^-1．
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果

否

（填是或否）

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省太湖二中高三上學期期末前月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：
① □MnO₄＋□H₂O₂＋□H⁺═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
② H₂O₂＋2＋2H⁺═I₂＋2H₂O

④ I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：
□MnO^-₄＋□H₂O₂＋□H⁺═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是_____________________。
（3）取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應①，滴定過程中KmnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂mL。
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。
c₀＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三上學期期末前月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

① □MnO₄＋□H₂O₂＋□H⁺═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

② H₂O₂＋2＋2H⁺═I₂＋2H₂O

④ I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：

□MnO^-₄＋□H₂O₂＋□H⁺═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是_____________________。

（3）取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應①，滴定過程中KmnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂mL。