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下列敘述正確的是（　　）
A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C、NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32-
D、氮分子的結(jié)構(gòu)式為：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出含有的官能團(tuán)，C2H6O為乙醇的分子式；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16、核外電子總數(shù)為18，
C．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
D．結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出氮?dú)夥肿又械奈闯涉I電子對．
解答： 解：A．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，乙醇正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故A錯誤；
B．硫離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．氮?dú)夥肿又兄写嬖诘I，氮?dú)庹_的結(jié)構(gòu)簡式為：N≡N，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式等化學(xué)用語的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式的區(qū)別為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Si；  ②Al（OH）3；  ③Na2CO3；  ④NaHCO3；  ⑤Al2O3．
A、全部B、①②④
C、②③④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D、放電時正極附近溶液的pH值升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、含有SCN-離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“天宮一號”的供電系統(tǒng)（ RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖所示為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12 L H2
B、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C、d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O
D、c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)概念的說法正確的是（　�。�
A、燃燒熱只針對可燃物和氧氣反應(yīng)而言
B、中和熱只針對強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)而言
C、溶解平衡只針對難溶物而言
D、電解池只針對自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)而言

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、氯化鈣的化學(xué)式：CaCl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-
C、CO2的摩爾質(zhì)量是44
D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、用CH3COOH溶解Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、向NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c （NH4+）＜c （OH-）
B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
D、濃度均為0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小順序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4

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同步練習(xí)冊答案