Question

實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：

 

．
（2）計算所需濃硫酸的體積為

 

 mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用

 

．（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

 

、

 

．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是

 

．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有

 

．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸步驟選擇使用的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）根據(jù)硫酸稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選擇規(guī)格與硫酸溶液體積最接近的量筒；
（3）配制過程中，稀釋濃硫酸需要使用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移溶液需要使用玻璃棒引流；
（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及容量瓶的正確使用方法進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，配制過程為：計算、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：需要濃硫酸的體積為：

0.2mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，量取5.4mL濃硫酸，需要選用10mL量筒，即①正確，
故答案為：5.4mL；①；
（3）配制過程中總共兩次用到玻璃棒，分別為：稀釋濃硫酸時需要使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程；轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊，
故答案為：攪拌；引流；
（4）A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和和刻度線，容量瓶上沒有標(biāo)出濃度，因為容量瓶可以配制不同濃度的溶液，即配制的溶液的濃度不確定，故A錯誤；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干，因為定容時還需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結(jié)果，故B錯誤；
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸倒入小燒杯中進(jìn)行稀釋，不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；
D．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，避免影響配制結(jié)果，故D正確；
故選D；
（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故①正確；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，待到冷卻后溶液的體積會偏小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②錯誤；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故③錯誤；
④定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水超過了刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④正確；
故答案為：①④．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，該題難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．