Question

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）若開(kāi)始時(shí)只加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入

 

 mol B物質(zhì)．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率V=

△C

△t

進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)等效平衡進(jìn)行計(jì)算．恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效．

解答： 解：（1）v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.2 mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.2 mol?L^-1?min^-1；
（2）假設(shè)還需加入xmolB，3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)前后氣體體積保持不變，故等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，原平衡：n（A）：n（B）=2：2=1：1，現(xiàn)平衡：n（A）=

4

3

×

3

2

=2mol，n（B）=（

4

3

×

1

2

+x）mol=（

2

3

+x）mol，故2：（

2

3

+x）=1：1，x=

4

3

，
故答案為：

4

3

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等．要注意等效平衡的是用條件和轉(zhuǎn)化方法．