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1g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為（ ） 

A.  C + H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H -1

 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol -1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol -1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol -1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量．則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是
285.8
285.8
kJ/mol②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=
-41
-41
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 1.1化學反應(yīng)與能量的變化練習卷（解析版） 題型：填空題

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為     

              

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二十月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為

A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol—

 

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