Question

將a g Fe，Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體b L(設HNO₃的還原產物只有NO)．再向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀．試計算該沉淀的質量(以a，b字母表示)．

Answer 1

答案：
解析：

解：由于反應中Fe有可能生成＋2，＋3價的化合物，故設其反應生成物中鐵元素的平均價為＋n，由題意可知： 　　Fe，Mg→Fe(NO3)n，Mg(NO3)2→Fe(OH)n， 　　Mg(OH)2，反應后得到的沉淀的質量應為原來金屬的質量與生成物中OH－的質量之和． 　　設原合金中Fe，Mg的物質的量分別為x，y，則 　　m(沉淀)＝a＋17(n x＋2y)．又根據合金與硝酸反應時電子得失守恒，可得出關系式：n x＋2y＝3×． 　　所以m(沉淀)＝a＋．