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下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明

 

【答案】

B

【解析】A不正確，因為形成了原電池，加快反應速率。C中HA放出的氫氣多。說明HA多濃度大，在pH相同的條件下，酸性要弱于HB的，C不正確。D中先生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂的，D不正確，答案選B。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及解釋都正確的是（　　）
A、向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶液已經(jīng)變質B、向皂化反應后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時容易析出C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HBD、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力

B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。    

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力

B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。    

 

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省咸陽市高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力

B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。    

 

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