Question

在密閉容器中，放入107 g NH₄Cl晶體，加熱到500℃，當(dāng)NH₄Cl全部分解后，測得NH₃為3.4 g．求500℃時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：

解：NH4Cl晶體受熱(500℃)發(fā)生如下反應(yīng) 　　NH4ClNH3↑＋HCl↑ 　　上述分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3為：n(NH3)＝＝2 mol 　　由于500℃時NH3又會發(fā)生分解反應(yīng)，最后所得NH3為平衡時的量，即＝0.2 mol，則 　　　　　　　2NH3　　N2　�。�　　3H2 　　起始/mol　　2　　　　　　0　　　　　　0 　　　　　　　　　　　　　(2－0.2)　　(2－0.2) 　　平衡/mol　 0.2　　　　�。�0.9　　　　　＝2.7 　　∴平衡時＝n(HCl)＋n(NH3)＋n(N2)＋n(H2) 　　　　　　　 ＝2 mol＋0.2 mol＋0.9 mol＋2.7 mol＝5.8 mol 　　∴＝＝＝18.4 g·mol－1． 　　即500℃時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為18.4 g·mol－1．