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下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B、重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,膠體的重要性質(zhì),微粒半徑大小的比較
專(zhuān)題：
分析：A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe（OH）3沉淀；
B．冷卻的速度越慢，越利于形成較大顆粒；
C．加熱時(shí)鐵離子水解生成Fe（OH）3；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
解答： 解：A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe（OH）3沉淀，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯(cuò)誤；
B．重結(jié)晶時(shí)，冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過(guò)飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長(zhǎng)，所以得到的晶體顆粒越大，故B正確；
C．加熱時(shí)鐵離子水解生成Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2-半徑大于Cl-，K+半徑大于Ca2+，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及多方面的知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的方法，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)都伴隨著能量變化
B、伴隨能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D、并不是所有的化學(xué)變化都伴隨著能量的放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，碳酸的電離常數(shù)ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，如圖所示的裝置中，若活塞下移，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芬必得的主要成分是布洛芬，有消炎鎮(zhèn)痛的作用，布洛芬合成路線(xiàn)如下：

已知：

試回答：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
；B→C的反應(yīng)類(lèi)型：
 
；
（2）A→B的化學(xué)方程式：
 
；
（3）比C少1個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的所有X的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定其中一種同分異構(gòu)體只有四種氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
請(qǐng)寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫(xiě)出D與布洛芬E在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：
Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱(chēng)
 
．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同  b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型均為加成反應(yīng)
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)   d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（3）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，符合條件的K結(jié)構(gòu)有
 
種．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有
 
種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可以石油或淀粉為原料生產(chǎn)乙醇．
（1）以石油為原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖1所示：步驟①稱(chēng)為
 
，步驟②稱(chēng)為
 
．選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）以淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)過(guò)水解、發(fā)酵等過(guò)程．淀粉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（有機(jī)物也用化學(xué)式表示），每162g淀粉經(jīng)水解、發(fā)酵最終可獲得2mol乙醇和另一種無(wú)機(jī)物，該無(wú)機(jī)物是
 
（填化學(xué)式）．
（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ），過(guò)程如圖2所示．在A～F 6個(gè)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是：
①鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量 
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕  
③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極  
④冶煉鋁時(shí)，可以電解熔融態(tài)的AlCl3  
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O（　�。�
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、③⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑鑒別：甲烷、乙烯和硫化氫（限用一種試劑）

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同步練習(xí)冊(cè)答案