Question

（1）將Al片和Cu片用導線相連，插入稀H₂SO₄溶液中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式：
Al片

 

（2）若將Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO₃中能否組成原電池？

 

（填“能”或“不能”），若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式：Al片

 

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Answer 1

考點：電極反應和電池反應方程式,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）Cu和濃硝酸的反應是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，所以能構成原電池，Cu易失電子作負極、Al作正極．

解答： 解：（1）該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子進入溶液，所以負極反應式為Al-3e^-=Al³⁺，
故答案為：負極；Al-3e^-=Al³⁺；
 （2）Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現象，Cu和濃硝酸的反應是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，所以能構成原電池；
Cu易失電子作負極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，
故答案為：能；正極；NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．

點評：本題考查原電池原理，側重考查電極反應式的書寫，注意電極正負極不能根據金屬活潑性強弱判斷，要根據失電子難易程度判斷，為易錯點．