【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和植物油 D. 水和四氯化碳
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)某課外小組為了檢驗Na2O2與水反應的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置(夾持裝置已省略)：(14分2分一空)
(1)裝置B中的現(xiàn)象為____________________________ 。
(2)反應完全后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液,現(xiàn)象為__________________。
(3)寫出Na2O2與水反應的離子方程式: ______________________________。
(二)在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。
(4)圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置碎瓷片，其作用是______________。
(5)若該反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，求16.8克鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移的電子為___________mol。
(6)該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為
Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－
③充電時，Ni（OH）2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列說法正確的是
A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.5×10-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3molL-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D. 在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag + 的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制造半導體材料
B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
C. 熱純堿溶液堿性強，可用于去除油污
D. NH3具有還原性，可用作制冷劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某同學在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時的操作細節(jié)，其中會引起濃度偏高的操作是
A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。
B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時砝碼和藥品的位置顛倒。
C. 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時有少量液體灑出。
D. 定容時俯視刻度線。
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