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下列各組離子中，不能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Cl-、Na+、SO42-
B、Mg2+、NO3-、K+、Br-
C、H+、Na+、Cl-、CO32-
D、OH-、NO3-、Na+、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B不選；
C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食物是維持人類生命和健康的支柱．下表是某食品包裝袋上的說明：
品名 ***蔬菜蘇打餅
配料 面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁
保質(zhì)期 十二個(gè)月
生產(chǎn)日期 2009 年8月20日
對(duì)上表中各種配料的成分的理解正確的是（　�。�
A、富含蛋白質(zhì)的是雞蛋
B、富含維生素的是脫水青菜和橙汁
C、富含糖類的物質(zhì)只有白砂糖
D、富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A、銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀
D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
C、AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值（　�。�
A、124g P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B、12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C、12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D、60g SiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。�
A B C D
正極 Zn Cu Zn 石墨
負(fù)極 Cu Zn Ag Zn
電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有
 
個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子．
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有
 
；不能作為配位體的有
 
．
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是
 
．
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在
 
（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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