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能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是

A．增大固體表面積	B．使用催化劑
C．增大壓強	D．增加濃度

試題分析：增大固體表面積，反應(yīng)速率加快，是因為接觸面積增大，與活化分子的百分數(shù)無關(guān)，A錯誤；使用催化劑，可以降低活化能，使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，故活化分子的百分數(shù)增加，B正確；如果通過減小體積來增大壓強,會增加單位體積內(nèi)的活化分子的百分數(shù). 但如果不改變氣體體積,通過加入惰性氣體來增加壓強,就不會增加單位體積內(nèi)的活化分子的百分數(shù)，故C錯誤；增加濃度，只能使活化分子的數(shù)目增多，但不能增加活化分子百分數(shù)，D錯誤。
點評：碰撞理論、活化分子是理解影響反應(yīng)速率的因素的基礎(chǔ)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl₃溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：C(S)+O₂(g)=CO₂(g)下列說法錯誤的是（）。

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.在一定條件下，反應(yīng)A（氣）＋B（氣）

C（氣）＋Q達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷

A．

B．

C．

D． E．

（1）升溫，達到新的平衡的是        　�。�2）降壓，達到新的平衡的是
（3）減少C的量，移向新平衡的是         （4）增加A的量，移向新平衡的是
（5）使用催化劑，達到平衡的是
II. CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl₂的水溶液中存在如下
平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4C1^一