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根據(jù)反應(yīng)，濃與銅反應(yīng)時，生成的氣體主要是，而稀與銅反應(yīng)時，生成的氣體主要是NO，其原因是_______________________________　　　　　　　　　　　　    ___________________．

 

答案：
解析：

濃與Cu反應(yīng)，即平衡中增大的濃度，使平衡逆移，主要生成；用稀相當(dāng)于上述平衡中減少生成物的濃度，使平衡正向移動，主要生成NO．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

根據(jù)反應(yīng)，濃與銅反應(yīng)時，生成的氣體主要是，而稀與銅反應(yīng)時，生成的氣體主要是NO，其原因是_______________________________　　　　　　　　　　　　    ___________________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(17分)某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題：

⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行            操作。

⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：      (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：                            。

⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的

          (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行         、          、          后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是         。

⑸有的同學(xué)提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：               

                                                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省哈三中等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

(17分)某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：

⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行            操作。
⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：      (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：                            。
⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的
          (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行         、          、          后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是         。
⑸有的同學(xué)提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：               
                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

(17分)某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題：

⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行             操作。

⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：       (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：                             。

⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                      。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的

           (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行          、           、           后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是          。

⑸有的同學(xué)提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：               

                                                                          。

 

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