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圖1是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于

A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2

C．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12

D．用NH4C1和Ca(OH)2反應制取NH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時，觀察到鐵釘完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有
SO2
SO2
氣體．
實驗探究
實驗操作 預期現(xiàn)象 結(jié)  論
驗證猜想Ⅰ 步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
溶液紫紅色褪去
溶液紫紅色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步驟②：
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{色
溶液變?yōu)樗{色
 含有Fe3+
驗證猜想Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變；試管中收集到氣體
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變；試管中收集到氣體
 含有兩種或以上氣體
問題討論
（1）有同學提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：
不正確，若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+
不正確，若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+
．
（2）有同學提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設計了實驗裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）．

①認為含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為
澄清石灰水
澄清石灰水
，并將裝置M添加于
c
c
（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖中D、E、F組合的作用是
確認是否有H2
確認是否有H2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．如圖1是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）．
（1）該裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）
①③
①③
若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是
①④⑤
①④⑤
．
①用Zn與稀鹽酸反應制H2
②用CaCO3與稀鹽酸反應制CO2
③用固體NaOH和濃氨水制NH3
④用Cu與稀HNO3反應制NO
⑤用MnO2與雙氧水反應制O2
⑥濃硫酸與銅片反應制SO2
⑦用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2
II．某校化學研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究．首先按圖2組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．
試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接
3或4
3或4
、
4或3
4或3
接b，c接
1
1
、
2
2
接d；
（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是
乙
乙
；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為
C中品紅溶液褪色
C中品紅溶液褪色
；
（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是
濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2
濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2
；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．圖1是中學教材中銅與稀硝酸反應的實驗裝置，請就此回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）試管A中觀察到的現(xiàn)象是
固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；有無色氣體產(chǎn)生，在試管上方變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變?yōu)闊o色．
固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；有無色氣體產(chǎn)生，在試管上方變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變?yōu)闊o色．
．
（3）試管B中盛裝NaOH溶液的目的是
除去產(chǎn)生的NOx，防止污染空氣
除去產(chǎn)生的NOx，防止污染空氣
．
II．上述裝置存在明顯的不足，為克服上述缺點，某課外小組的學生設計了如圖2所示的裝置．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；
③向試管中加入過量稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面（如圖）；
⑤將銅絲插入到溶液中；⑥反應一段時間后，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
請回答下列問題：
（4）實驗中加入CaCO3的作用是
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
．
（5）實驗④的實驗目的是
因NO的密度小于CO2，只有導管插入到液面，才能使密度小的NO聚集于試管內(nèi)
因NO的密度小于CO2，只有導管插入到液面，才能使密度小的NO聚集于試管內(nèi)
．
（6）實驗⑥中推入氧氣或空氣的目的是
確認反應產(chǎn)生并收集了NO氣體
確認反應產(chǎn)生并收集了NO氣體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

圖1是化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖．其中裝置Ⅰ為甲同學設計．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1  C：12   N：14   O：16   Cu：64  ）
請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）乙同學認為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體，理由是
NO2與水反應也可產(chǎn)生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應
NO2與水反應也可產(chǎn)生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應
．于是他設計裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球．
（3）化學研究性學習小組的其它同學對上述實驗進行了研究，認為裝置Ⅱ只能定性研究銅與硝酸的反應，他們又重新設計了一套實驗，裝置圖如圖2：a中盛有標況下的空氣（氧氣占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶．b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球．（整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．）他們做了以下實驗，請?zhí)顚懹嘘P空白：
①將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現(xiàn) 銅粉有余（設產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的是
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
；
②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，發(fā)生有關反應的化學方程式是：
NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
；
③打開彈簧夾將二氧化碳慢慢推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
ml；
④將上述全過程用一個總的化學方程式表示：
2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
．

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