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將檢驗(yàn)下列溶液所用試劑的序號填入相應(yīng)的括號中．
①檢驗(yàn)葡萄糖溶液
 
；②檢驗(yàn)淀粉溶液
 
；③檢驗(yàn)蛋白質(zhì)溶液
 
．
A．KI溶液   B．碘水  C．新制的Cu（OH）2懸濁液   E．濃硝酸   F．稀硫酸．
分析：葡萄糖含有醛基，可被氫氧化銅濁液氧化；淀粉遇碘變藍(lán)色；蛋白質(zhì)和與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，以此解答．
解答：解：①葡萄糖含有醛基，在加熱條件下可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，則可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)；
②淀粉遇碘變藍(lán)色，可用碘水檢驗(yàn)淀粉；
③蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，變成黃色，可用硝酸檢驗(yàn)蛋白質(zhì)．
故答案為：C；B；E．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國際市場，但國外在進(jìn)口中藥時(shí)對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？
 
．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O-
 
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？
 
．
（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程
 
．
（5）我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試通過計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（寫出計(jì)算過程）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
．（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用試劑為
 
；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
 
．
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí)，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國際市場，但國外在進(jìn)口中藥時(shí)對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其中發(fā)生反應(yīng)：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）．
試回答下列問題：
（1）配平離子反應(yīng)方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O→
 
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？
 
．
（3）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程
 
．
（4）簡述如何對少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？
 
．
（5）我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：
綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為
 
mg/kg，故該草藥樣品
 
 （填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國際市場，但國外在進(jìn)口中藥時(shí)對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：

①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；

②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：

H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）

試回答下列問題：

   （1）簡述如何對少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？

                                                                       。

  （2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋

   （3）0.2%的淀粉溶液的作用是      ，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？             。

  （4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程                                     。

  （5）我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為        mg/kg，故該草藥樣品       （填“合格”或“不合格”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

    已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7

SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9

   （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為            ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                  。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）

   （2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

        ①升高溫度，平衡常數(shù)K將           ；

②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將          。

   （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。

        實(shí)驗(yàn)所用試劑為                 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論                       。

   （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí)，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4。

        你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由。

 

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