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4．垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向．對．（判斷對錯）

分析 根據(jù)垃圾的分類和性質采取科學的方法處理，不能隨意丟棄、掩埋或焚燒，處理垃圾應首先分類回收，最大限度減少資源的浪費．

解答 解：垃圾處理的一項有效方式是將其分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，
故答案為：對．

點評 本題考查垃圾處理，題目難度不大，注意常見垃圾的類型以及正確的處理方法，學習中注意把握相關知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是（　�。�
A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一．下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對反應熱是否有影響？沒影響，原因是催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18gH2O中所含的質子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2 NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．5.6g鐵與過量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的轉化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如右圖，由此圖可以得出：該反應的△H（　�。�
A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
D．工業(yè)上常用電解法電解熔融的DE3制備元素D的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備，氣態(tài)甲醛（HCHO）與氣態(tài)甲醇（CH3OH）轉化的能量關系如圖所示：
（1）甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．過程Ⅰ中，該反應的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代數(shù)式表示）．
（2）過程Ⅱ與過程Ⅰ比較，改變的條件是加入了催化劑，過程Ⅱ與過程Ⅰ的反應熱是否相同？相同，原因是一個化學反應的反應熱僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
（3）寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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