Question

已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）

△  .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若化合價升高的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

化合價升高的硫原子的物質(zhì)的量為

1.6g

32g/mol

=0.05mol，化合價升高生成亞硫酸根，硫元素化合價降低生成硫離子，令化合價降低的硫原子的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×[0-（-2）]=0.05×（4-0），解得x=0.1，所以參加反應(yīng)的硫的總的物質(zhì)的量為0.05mol+0.1mol=0.15mol，根據(jù)方程式3S+6KOH（濃）

△  .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O可知，參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量為1.15mol×

6

3

=0.3mol，故KOH的物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
答：該KOH溶液的物質(zhì)的量濃度3mol/L．