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在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為
A．2 molB．3 molC．4molD．5 mo1
A

試題分析：在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等。所以在一定溫度下， 1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，Cu失去電子2mol,HNO3得到的電子的物質(zhì)的量也是2mol。即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為
A．(a＋3b) mol
B．
C．
D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                    。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是       。
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO2不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
② 在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：
(1)若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是       ，可能有的陽離子是                   。
(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽離子是       ，可能含有的陽離子是                                                         。
(3)如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入的金屬質(zhì)量最大為                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬最小質(zhì)量為                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）
A．可以收集到氯氣L
B．反應(yīng)后溶液中的Cl－數(shù)目為2aNA/87
C．NA可表示為
D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為(bc－2d)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣。該混鹽 （        ）
A．水溶液呈中性
B．與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氯氣時轉(zhuǎn)移2mol電子
C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
D．既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案