Question

下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（　　）

• A、原子半徑：F＜O＜Al
• B、穩(wěn)定性：H₂O＜PH₃＜NH₃
• C、酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜H₃PO₄
• D、堿性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）₃

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強．

解答： 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑F＜O＜Al，故A正確；
B．非金屬性P＜N＜O，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性PH₃＜NH₃＜H₂O，故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C錯誤；
D．金屬性Al＜Li＜Na，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：Al（OH）₃＜LiOH＜NaOH，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律、理解元素周期律，難度不大．