Question

在K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合液中，SO₄^2-濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（　�。�

• A、0.9mol/L
• B、0.45m01/L
• C、0.25mol/L
• D、0.225mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，設(shè)體積均為1L，求出原溶液中鋁離子、硫酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算原溶液中鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：設(shè)體積均為1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反應(yīng)為
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1    4
x   0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，原溶液中只含有K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，根據(jù)電荷守恒，則n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2-）=0.4mol，所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K⁺）=0.5mol，加入等體積0.4mol/L的KOH溶液時又引入了0.4mol，所以n（K⁺）=0.9mol，故c（K⁺）=

0.9mol

1L

=0.9mol/L，
故選A．

點評：本題考查有關(guān)混合物的計算，題目濃度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的角度解答．