Question

在20mL pH=2的醋酸溶液中，加入V mL pH=12的NaOH溶液．則下列說法正確的（　�。�

A、如果V=20，則所得混合溶液的pH＞7

B、如果所得混合溶液的pH＜7，則V一定小于20

C、當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D、所得混合溶液中一定存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：醋酸為弱酸，pH=2時(shí)c（H⁺）=0.01mol/L，但醋酸濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，加入等體積氫氧化鈉，醋酸過量，結(jié)合電荷守恒解答該題．

解答：解：A．因醋酸為弱酸，如果V=20，則醋酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．由A可知，如等體積混合，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．溶液存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D．由電荷守恒可知應(yīng)存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握醋酸為弱酸的特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．