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在生產和生活中金屬腐蝕難以避免．對圖a和圖b的分析合理的是

[　　]

A．

圖a，負極上發(fā)生的反應是∶O2＋4e＋2H2O→4OH－

B．

圖b，接通開關后溶液中的H＋向正極移動

C．

圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

D．

圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
①
①
（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
②③
②③
（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車．
電池反應為FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，電解質為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電．該電池放電時Li+向
正
正
極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為
FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4
．
（3）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用
氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在生產和生活中金屬腐蝕難以避免．對圖a和圖b的分析合理的是（　�。�
A、圖a，負極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O→4OH-B、圖b，接通開關后溶液中的H+向正極移動C、圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重D、圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在生產和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是

A．圖a，負極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B．圖b，接通開關后溶液中的H＋向正極移動

C. 圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

D. 圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在生產和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是


  1. A.
    圖a，負極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O → 4OH-
  2. B.
    圖b，接通開關后溶液中的H+向正極移動
  3. C.
    圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
  4. D.
    圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

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