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一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A、保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3
B、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3
C、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2
D、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達(dá)到平衡后，改變條件，SO3的平衡濃度不改變的，說明為等效平衡，恒溫恒容按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molSO2，1molO2或恒溫恒壓按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，再結(jié)合平衡移動分析．
解答： 解：A、溫度和容器的體積不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不滿足2molSO2，1molO2，與原來的平衡不是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度改變，故A不符合；
B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，與原來的平衡是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度不改變，故B符合；
C、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1molO2（g），增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，SO3的平衡濃度增大，故C不符合；
D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar，體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動，移動的結(jié)果是增大SO3的濃度，但不能完全抵消因為體積增大引起的濃度減小，所以最終是SO3的平衡濃度減小，故D不符合；
故選：B．
點評：本題考查平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：CH3CH2CH（CH（CH3）2）CH2CH2CH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，現(xiàn)以A為原料通過下列合成路線制取有機(jī)玻璃．

已知：①烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：

②
③2CH3CHO+02 
催化劑
加熱
2CH3COOH
回答以下問題：
（1）烴A中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，標(biāo)況下密度為2.5g/L，A能使Br2的CCl4溶液褪色，且為帶支鏈的結(jié)構(gòu)．A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（3）E中官能團(tuán)的名稱是：
 

（4）寫出生成F的反應(yīng)方程式：
 

（5）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：
 
（填序號）
（6）與D具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物的數(shù)目為
 
種（不包括D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國科學(xué)家理查德?赫克（Richard F．Heck）、日本科學(xué)家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和鈴木章（Akira Suzuki）三位科學(xué)家因發(fā)展出“鈀催化的交叉偶聯(lián)方法”而獲得 2010年度諾貝爾化學(xué)獎．這些方法能夠簡單而有效地使穩(wěn)定的碳原子方便地聯(lián)結(jié)在一起，從而合成復(fù)雜的分子，同時也有效地避免了更多副產(chǎn)品的產(chǎn)生．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：R-X+R′-CH2
Pd/C
Na2CO3/NMP
R-CH=CH-R′+HX

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol B 最多與2mol H2 反應(yīng)． ②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫．③G不能與NaOH溶液反應(yīng)．④J分子中有3種不同的氫原子．請回答：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B→D的反應(yīng)類型是
 
．
（3）D→E的化學(xué)方程式是
 
．
（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G
 
；K
 
．
（5）寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括順反異構(gòu)）
 
．
a．相對分子質(zhì)量是86         b．與D互為同系物
（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過
 
操作除去C8H17OH，精制得E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
t℃時，往1L密閉容器中充入1mol CO和2molH2．10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得CH3OH（g）的濃度為0.8mol?L-1．
（1）①該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
．t℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2
②下列各項中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號）
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，測得v正（CO）=v逆（CH3OH）
c．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol H2，同時生成1mol CH3OH（g）
（2）如圖1是該反應(yīng)在T1、T2溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若保持容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）我國在甲醇燃料電池技術(shù)方面已獲得重大突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；
（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）
A、Fe    Cu    Al    Ag    Mg
B、Al    Cu    Mg    Ag    Fe
C、Mg    Cu    Al    Ag    Fe
D、Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，可以不用溫度計的為（　�。�
A、乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
B、制溴苯
C、制硝基苯
D、石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)．食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯誤的是（（　　）
A、乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸
B、往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅
C、往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢
D、制取乙酸乙酯時，乙酸分子中的氫被乙基（-C2H5）取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
B、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化硫是電解質(zhì)
C、硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)
D、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，可能導(dǎo)電

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同步練習(xí)冊答案