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銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

[　　]

A．

0.02 g

B．

8.51 g

C．

8.26 g

D．

7.04 g

答案：B
解析：

因兩金屬都是＋2價金屬，可推知每1 mol金屬還原得2 mol　NO2．所以，兩金屬總的物質的量為(4 480＋336×2)/44 800＝0.115 mol，兩種氫氧化物總質量可用金屬離子質量加氫氧根離子質量來計算：4.6 g＋0.115 mol×2×17 g·mol－1＝8.51 g．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（    ）

A.9.02 g           B.8.51 g                 C.8.26 g             D.7.04 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　　）

A.9.02 g　　

B.8.51 g　　

C.8.26 g　　

D.7.04 g?

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL N2O4(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為(    )

A.9.02 g              B.8.51 g                C.8.26 g             D. 7.04 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（    ）

A.9.02 g           B.8.51 g            C.8.26 g           D.7.04 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（    ）

A.9.02 g          B.8.51 g           C.8.26 g           D.7.04 g

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