Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2，充分反應(yīng)2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O

C．將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

Answer 1

A、FeBr₂的物質(zhì)的量為0.01mol，Cl₂為0.025mol，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：2Fe²⁺Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂═2Cl^-+2Br₂，可知氯氣過量，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B、Fe³⁺離子具有強氧化性，加入過量HI溶液，F(xiàn)e³⁺與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為離子Fe²⁺，本題不符合反應(yīng)實際，故B錯誤；
C、將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂和SO₂氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式應(yīng)為CO₂+2SO₂+6OH^-=2SO^2-₃+CO₃^2-+3H₂O，故C錯誤；
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液中，NaHCO₃和Ba（OH）₂物質(zhì)的量相等，涉及反應(yīng)有：
HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，總反應(yīng)為：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確．
故選AD．