Question

化工生產(chǎn)中含Cu²⁺的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為：
Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）
下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)達到平衡時：c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）
• B、CuS的溶解度比MnS的溶解度小
• C、往平衡體系中加入少量Cu（NO₃）₂（s）后，c（Mn²⁺）變大
• D、該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K=

  Ksp(MnS)

  Ksp(CuS)

Answer 1

分析：A．該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度保持不變；
B．根據(jù)化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
C．根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動；
D．根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(Mn 2+)

C(Cu 2+)

=

C(Mn 2+)?C(S2-)

C(Cu2+)?C(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

．

解答：解：A．該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度保持不變，但c（Cu²⁺）與c（Mn²⁺）不一定相等，故A錯誤；
B．化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，已知MnS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn²⁺）變大，故C正確；
D．已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(Mn 2+)

C(Cu 2+)

=

C(Mn 2+)?C(S2-)

C(Cu2+)?C(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識即可完成．