Question

配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/mL）體積為多少？取25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液與鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升H₂？

Answer 1

分析：根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算98%的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度，再利用稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸的體積；
根據(jù)氫元素守恒可知n（H₂）=n（H₂SO₄），再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．

解答：解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L，解得V=13.59mL．
答：需用98%的濃硫酸溶液體積為13.59mL．
根據(jù)氫元素守恒可知n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.025L×1.0mol/L=0.025mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L．
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H₂體積為0.56L．

點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、溶液配制、根據(jù)方程式的計(jì)算等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解與掌握．