Question

下列有關說法和結論都正確的是（　�。�

• A、已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅
• B、用蒸餾水、酚酞、BaCl₂溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質僅為Na₂CO₃）的純度
• C、將SO₂氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO₂具有漂白性
• D、已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-2，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，說明Ag₂CrO₄的溶解度小于的溶解度小于AgCl

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,二氧化硫的化學性質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,氧族元素

分析：A．Cu和Cu₂O都能溶液稀硝酸，紅色固體可能為Cu₂O，不一定為Cu；
B．用酚酞作指示劑，當指示劑恰好變色時，根據(jù)鹽酸的物質的量可計算NaOH的物質的量，進而計算質量，可求得純度；
C．二氧化硫與溴水發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性；
D．Ag₂CrO₄與氯化銀不是同種類型的難溶物，不能直接利用溶度積比較溶解度大小．

解答： 解：A．由于稀硝酸具有強氧化性，氫氣還原氧化銅后即使生成紅色的Cu₂O，也能完全溶解，故A錯誤；
B．先將含雜質的NaOH固體用蒸餾水配成溶液，然后用BaCl₂溶液把Na₂CO₃沉淀出去，最后用鹽酸標準溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的質量，測定NaOH固體的純度，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化，二者發(fā)生了氧化還原反應，反應中二氧化硫表現(xiàn)了較強的還原性，不是漂白性，故C錯誤；
D．由于Ag₂CrO₄與氯化銀不屬于同種類型的沉淀，所以不能直接根據(jù)溶度積比較其溶解度大小，對應不同類型的難溶物，應該通過計算判它們的溶解度大小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的分離、鑒別等實驗操作，題目難度中等，本題綜合性強，注意掌握常見的化學實驗基本操作方法，選項B、D為易錯點，注意把握實驗原理及比較不同類型的難溶物溶度積與溶解度大小關系．