Question

   短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，A與C同主族，C的單質在常溫下是淡黃色固體，而B的單質在A的單質中燃燒也可生成淡黃色同體="則下列敘述正確的是（" ）
A. B的單質在A的單質中燃燒生成的淡黃色冏體中既冇離子鍵又有共價鍵
B.  A與B的簡單離子半徑：A<B
C. 含有A、B和C三種元尜的化合物的水溶液都呈中性
D. 與的漂白原理相同

Answer 1

A

短周期元素中，單質固體為淡黃色的可能是S元素，而A和C同族，A可能為氧氣，B在A中燃燒生成淡黃色固體，說明B可能是Na。因此：
A正確，B在A中燃燒生成Na₂O₂為淡黃色，Na與過氧根離子間是離子鍵，而過氧根離子之間的兩個氧原子間是非極性共價鍵。
B錯誤，離子半徑應該是B<A。
C錯誤，比如亞硫酸鈉，水解呈堿性。
D錯誤，二氧化硫的漂白原理是因為結合有色色素生成無色物質，容易分解。而過氧化鈉則是因為氧化有色物質。