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下列有機物中(1)屬于脂肪烴的是
 
(填符合題意各物質的序號,下同),(2)屬于芳香烴的是
 
,(3)屬于苯的同系物的是
 
.(4)屬于脂環(huán)烴的是
 

考點:飽和烴與不飽和烴,芳香烴、烴基和同系物,烴的衍生物官能團
專題:有機化學基礎
分析:(1)脂肪烴是由C、H兩種元素組成,為鏈烴基結構結構;
(2)芳香烴是含有苯環(huán)的碳氫化合物;
(3)根據(jù)苯的同系物符合:①只有一個苯環(huán);②苯環(huán)上的氫原子被烷基取代;③具有通式CnH2n-6(n≥6);
(4)脂環(huán)化合物是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物.
解答: 解:(1)脂肪烴中只含C、H元素,為鏈烴基結構,只有⑥屬于脂肪烴,
故答案為:⑥;
(2)②⑤是含有苯環(huán)的碳氫化合物,屬于芳香烴,
故答案為:②⑤;
(3)⑤的側鏈是烷基,只有一個苯環(huán),符合通式CnH2n-6(n≥6),屬于苯的同系物,
故答案為:⑤;
(4)③④是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物,屬于脂環(huán)化合物,
故答案為:③④.
點評:本題主要考查了有機物的分類,目難度不大,注意掌握常見有機物結構與性質,明確有機物分類的依據(jù)和具有的化學性質性質是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用下列實驗裝置進行的實驗中,不能達到相應實驗目的是( 。
A、裝置甲:氣體從a口進入,收集NH3
B、裝置乙:可制得金屬錳
C、裝置丙:實驗室制取乙酸乙酯
D、裝置。候炞CHCl氣體在水中的溶解性

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應,下列有關圖象正確的是( 。
A、
表示反應進行過程中氣體平均相對分子質量的變化
B、
表示反應進行過程中氣體密度的變化
C、
表示反應達到平衡后,移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)
D、
表示反應達到平衡后,升高溫度CO的百分含量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產甲醇.甲醇制備的相關信息如下表:
化學反應平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K32.50.375

(l)反應②是
 
反應(選填“吸熱”“放熱”).
(2)據(jù)上表信息推導出K1、K2與K3之間的關系,K3=
 
(用K1、K2表示).500℃時測得反應③在某時刻,H2(g),CO2(g),CH3OH(g),H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15,此時v
 
v(選填“>”“<”“=”).
(3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示,則用H2濃度變化表示此段時間內該反應的平均速率v(H2)=
 
.若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示,則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(選填“>”“<”“=”).
(4)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②,可判斷該反應已經達到平衡的是
 
.(用相應字母表示)
A.容器中總壓強不變
B.混臺氣體的平均摩爾質量不變
C.混合氣體的密度不變
D.CO2(g)或CO(g)的濃度不變
(5)-定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸.室溫下,將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合.若溶液顯中性,則a
 
b(選填“>,<”“=”).若c(Na+)<c(CH3COO-),則溶液顯
 
性(選填“酸”“堿”“中”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A═H++HA-;HA-?H++A2-
試完成下列問題:
Na2A溶液顯
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).理由是
 
 (用離子方程式表示).
(2)pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c(H+)分別是
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

水是一種寶貴的自然資源.
(1)生活污水中,常含N、P化合物而造成水體植物富營養(yǎng)化污染.水中的氨在微生物的作用下,可發(fā)生以下一系列變化:A、NH3+O2→HNO2+H2O(未配平);B、2HNO2+O2→2HNO3,回答以下問題
①配平反應A并標出電子轉移的方向與數(shù)目:
 
NH3+
 
O2
 
HNO2+
 
 H2O
②反應B中被氧化的元素是
 

(2)氧化還原法是處理污水常用的方法之一.某工廠排放的污水,經檢測,污水中含有0.012mol/L的游離態(tài)溴,可用Na2SO3還原除去污水中的溴,請寫出其離子方程式:
 
;若處理5L這種污水,至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將單質溴全部除去.

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科目:高中化學 來源: 題型:

右圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物.已知:
①反應C+G
高溫
B+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:2E+I
 點燃 
.
 
2F+D,F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%.

回答問題:
(1)①中反應的化學方程式為
 
;
(2)化合物I的電子式為
 
;
(3)1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,計算至少所需的銅粉的質量
 
,寫出溶液與銅粉反應的離子方程式
 
;
(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 
,反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為
 

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,某氣態(tài)烴的密度是1.34g?L-1,一定體積的該烴充分燃燒后生成 CO213.2g,同時生成H2O 8.1g,求此烴的分子式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某工廠要用H2SO4與HF(氫氟酸)的混合溶液作礦物中稀有元素的萃取液,要求該萃取液中H2SO4、HF的物質的量濃度各為3.16mol/L、9.00mol/L.現(xiàn)有500L回收酸液,經測定其中:H2SO4、HF的物質的量濃度各2.15mol/L、12.6mol/L.現(xiàn)要用此500L回收酸液配制上述萃取液,則:①此回收酸液經稀釋共可得到
 
L合符上述要求的萃取液,②在此500L的回收酸液中應加入
 
L密度為1.84g/ml、濃度為98%的濃硫酸,才符合萃取液的基本要求.

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