Question

將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④飽和的Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是
A．	①②③④
B．	②④
C．	①②③
D．	②③④

Answer 1

答案：B
提示：

CO2對應的酸為碳酸，碳酸是一種不穩(wěn)定易分解的二元弱酸，本題實質是考查對碳酸性質的理解．CO2只能與比碳酸更弱的酸的鹽反應，生成新酸和新鹽，而不能與酸性較碳酸強的酸的鹽反應，所以，CO2通入CaCl2溶液中無反應發(fā)生，無沉淀生成，CO2通入Na2SiO3溶液中有如下反應：Na2SiO3＋CO2＋2H2ONa2CO3＋H4SiO4↓ 　　生成H4SiO4沉淀，在通入CO2過量的情況下，沉淀不會溶解． 　　當CO2通入Ca(ClO)2溶液中，將發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO 　　但在通入過量CO2時，CaCO3轉為Ca(HCO3)2，沉淀將溶解：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2 　　所以當過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最終無沉淀生成． 　　若CO2通入飽和Na2CO3溶液，Na2CO3將轉為NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 　　Na2CO3和NaHCO3同屬于可溶性的鹽，但在同溫度時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，而由Na2CO3轉化生成的NaHCO3的質量大于原有Na2CO3的質量，且在轉化過程中還要消耗溶劑水，故將有NaHCO3沉淀析出． 　　通入過量的CO2對沉淀無影響，故本題答案為②④． 　　啟示：在復分解反應中，酸可以和鹽反應生成新的酸和新的鹽．一般有兩種情況，一是較強的酸制較弱的酸，二是高沸點酸制低沸點酸，其中有個別例外情況，如：CuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4 　　在CuSO4溶液中通入H2S，有黑色CuS沉淀生成，溶液中則形成硫酸，這是由于CuS不溶于水，也不溶于一般酸，所以能發(fā)生上述反應．這種情況是很少的． 　　本題還涉及到NaHCO3的溶解度的問題，酸式鹽的溶解度一般大于相應的正鹽的溶解度，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，這是例外情況，但不能由此認為NaHCO3是一種難溶于水的物質，20℃時，NaHCO3溶解度為9.6 g，是一種可溶物質．