Question

還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以將氮氧化物還原．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
反應(yīng)：C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）TiO₂在紫外線照射下會(huì)使空
氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO₂氧化，如圖，OH與NO₂的反應(yīng)為NO₂+OH=HNO₃．
寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)圖象可知NO、NO₂均被OH氧化為HNO₃，依據(jù)原子守恒得到．

解答： 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
由蓋斯定律②-①得C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=-393.5kJ/mol-180.6KJ/mol=-574.1KJ/mol，故答案為：-574.1；
（2）由圖象可知NO、NO₂均被OH氧化為HNO₃，依據(jù)原子守恒得到，NO+3OH═HNO₃+H₂O，
故答案為：3OH+NO═HNO₃+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，元素守恒分析和利用題干信息的能力是解題關(guān)鍵，題目難度中等．