Question

一定條件下，向2L容積不變的密閉容器中加入一定量的N₂、H₂和NH₃三種氣體，發(fā)生反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）（△H＞0），各物質的濃度隨時間的變化如圖1所示．圖2為t₂時刻后改變容器內的某一條件，反應速率（v）隨時間（t）的變化情況．

下列敘述正確的是（　�。�

• A、若容器內氣體的密度不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài)
• B、若t₁=20s，則從t_o-t₁內的平均反應速率v（NH₃）=0.01 mol?L^-1
• C、圖2中，t₂時改變的條件是降低溫度，t₃時改變的條件是增大壓強
• D、若t₂時，再向容器中加入1.4 mol NH₃、0.8 mol H₂，則平衡將逆向移動

Answer 1

分析：A、容器的體積不變，氣體質量守恒；
B、根據(jù)圖象中氨氣的變化求出氫氣的變化，再求氫氣的速率；
C、根據(jù)溫度、壓強對平衡的影響分析；
D、由圖1可知，平衡時氫氣、氮氣的濃度，計算氨氣的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算，計算此時的濃度商，與平衡常數(shù)比較，判斷反應進行方向．

解答：解：A．容器內混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，容器內氣體密度始終不發(fā)生變化，故A錯誤；
B．由圖可知，t₀-t₁階段H₂濃度變化量為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則氨氣濃度變化為0.2mol/L，所以v（NH₃）=

△c

V

=

0.2mol/L

20s

=0.01mol/（L?S），故B正確；
C．由圖可知，t₂時刻瞬間正、逆速率都減小，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向逆反應方向移動，所以改變的條件應是：降低溫度；₃時刻瞬間正、逆速率都增大，且正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，故改變的條件應是：升高溫度；故C錯誤；
D．由圖1可知，平衡時氫氣、氮氣的濃度分別為0.6mol/L、0.5mol/L，故平衡時氨氣的濃度為1mol/L-

2

3

×0.3mol/L=0.8mol/L，故平衡常數(shù)K=

0．63×0.5

0．82

=0.17；
向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，氨氣濃度變?yōu)椋?.8+

1.4

2

）mol/L=1.5mol/L，氫氣的濃度變?yōu)椋?.6+

0.8

2

）mol/L=1mol/L，故濃度商Qc=

13×0.5

1．52

=0.22＞0.17，平衡逆向移動，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡有關計算、影響化學平衡的因素等，是對知識的綜合運用，難度中等．