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將2.56 g銅粉與10 mL濃硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到NO2和NO氣體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，測(cè)得溶液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L，試計(jì)算原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))．

答案：
解析：

　　解：根據(jù)題意：n(Cu)＝2.56 g÷64 g/mol＝0.04 mol

　　n(氣體)＝1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol　(1分)

　　剩余n(HNO3)＝1.0 mol/L×0.01 L＝0.01 mol　(1分)

　　依據(jù)氮元素守恒，有n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(氣體)＋n(HNO3)剩余

　�。�2×0.04 mol＋0.05 mol＋0.01 mol＝0.14 mol　(2分)

　　c(HNO3)＝0.14 mol÷0.01 L＝14.0 mol/L　(1分)

　　答：原硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0 mol/L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應(yīng)的還原劑是
焦炭
焦炭
．
②CuCO3?Cu（OH）2與焦炭物質(zhì)的量之比應(yīng)該為
1：1
1：1
，實(shí)際中碳要過(guò)量一些．
（2）方案2：稱量m g孔雀石，加過(guò)量的稀硫酸將其溶解，過(guò)濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應(yīng)的離子有
Cu2+、H+
Cu2+、H+
．
②觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
．
③寫(xiě)出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

Ⅱ：另一份用來(lái)測(cè)定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2，發(fā)生的反應(yīng)為：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
①當(dāng)溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
  色時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)恰好完全
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
2.56×10-4V/m
2.56×10-4V/m
 （以含m、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是______________________________。

③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是______________________________。

③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_______________________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①_____________；
②打開(kāi)活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止； ③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有__________色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成的NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為_(kāi)___________。
（4）將2.56 g 銅粉與100mL稀硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為1.12L，測(cè)得溶液中剩余NO3-的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度__________ (溶液體積變化忽略不計(jì))。

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