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下列符號(hào)中表達(dá)正確的是（　�。�
A、25Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖：精英家教網(wǎng)B、24Cr的外圍電子排布式：3d44s2C、次氯酸的電子式：精英家教網(wǎng)D、C的軌道表示式：精英家教網(wǎng)
分析：A．Mn的原子序數(shù)為25，4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2；
B．Cr的3d電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
D．C的2p電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同．
解答：解：A．Mn的原子序數(shù)為25，4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，25Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cr的3d電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，24Cr的外圍電子排布式為3d54s1，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，次氯酸的電子式為精英家教網(wǎng)，故C正確；
D．C的2p電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，則C的軌道表示式為精英家教網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子式、軌道表示式，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及區(qū)別，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
（1）C的元素符號(hào)是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
，其固體時(shí)的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是（　　）
A、中子數(shù)為6的碳原子符號(hào)：6CB、乙炔分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H2C、氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖：精英家教網(wǎng)D、乙烯分子的球棍模型：精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                        。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成          個(gè)σ鍵，      個(gè)π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第        族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第         族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是                ，理由是                                             

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是

A．中子數(shù)為6的碳原子符號(hào)：6C       B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H2

  C．氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ：    D．乙烯分子的球棍模型：   

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