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已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定溫度下能自發(fā)進行，其原因為（　�。�
A、是吸熱反應B、是熵減反應C、能量效應大于熵變效應D、熵變效應大于能量效應
分析：依據(jù)反應自發(fā)進行的依據(jù)是△G=△H-T△S＜0，當△H＞0△S＞0時根據(jù)二者對△G影響大小分析判斷．
解答：解：已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，△S＞0，在一定溫度下能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，所以熵變效應大于能量效應，
故選D．
點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷，注意根據(jù)△H-T△S＜0分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳如圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K=
cCO23
cCO3
cCO23
cCO3
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
（填化學式），該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
106
106
．
（4）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應式
2CO2+O2+4e-=2CO32-
2CO2+O2+4e-=2CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入更多的C，能加快反應的速率
B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
C．該反應在低溫時不能自發(fā)進行
D．增大壓強，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省曲靖市會澤縣茚旺高級中學高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（ ）
A．加入更多的C，能加快反應的速率
B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
C．該反應在低溫時不能自發(fā)進行
D．增大壓強，平衡逆向移動

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