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反應達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

[　　]

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

答案：C
解析：

溫度降低，正反應速率和逆反應速率都減��；因正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）鋼鐵生產中的尾氣易造成環(huán)境污染，淸潔生產工藝可消減污染源并充分利用資源．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
-11kJ/mol
-11kJ/mol
．
（2）已知1092℃時（1）中反應的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應在t1時達平衡．
①t1時反應達平衡后，CO氣體的體積分數(shù)為
74%
74%
．

②該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖甲所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是
a
a

a．升高溫度     b．增大CO的濃度
c．使用催化劑   d．增大壓強
③如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在甲圖上畫出t3～t5時間段的v（正）變化曲線
．
（3）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如圖乙）的燃料．則負極的電扱反應為
CO+CO32--2e-═2CO2
CO+CO32--2e-═2CO2
．
（4）轉爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%-70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O4），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的離子方程式
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
．
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應轉換為H2，然后用H2與N2反應合成氨，若收集到標準狀況下3360m3尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉化率均為100%，理論上可獲得NH3
1.02
1.02
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西安模擬）一定溫度下，在一個帶有活塞的容積可變的密閉容器中（活塞的一端與大氣相通），發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）
 催化劑 
.
 
=2Z（g）△H＜0若反應開始時充入2molX和8molY，達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質的量為8.4mol，X的體積分數(shù)為w%．
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式
K=
c2(Z)
c(X)?c3(Y)
K=
c2(Z)
c(X)?c3(Y)
，并計算平衡時X的轉化率
40%
40%
．
（2）若增大壓強，該反應的化學反應速率將
增大
增大
，該反應的K值將
不變
不變
 （均填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的X、Y、Z的物質的量，若反應達平衡后，混合氣體中x的體積分數(shù)仍為w%，那么：
若a=1，c=2，則b=
5
5
，在此情況下反應起始時將向
逆反應
逆反應
方向進行．
（4）保持上述反應溫度不變，若按下列四種配比作為起始物質，達平衡后X的體積分數(shù)大于w%的是
ABCD
ABCD
．（填序號）
A．4molZ                      B．2.5molX、4.5molY和 1molZ
C．3molX和 6molY             D．1molX和 4molZ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：013

反應達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

[　　]

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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