Question

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度為

 

℃，壓強為

 

Pa．
（2）NH₃的摩爾質(zhì)量是

 

，0.5mol NH₃的質(zhì)量是

 

，其中含有NH₃的分子數(shù)目是

 

，含有H原子數(shù)目是

 

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

 

，溶于水形成500ml溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）4.5g水與

 

g硫酸所含的物質(zhì)的量相等，其中氫原子數(shù)之比是

 

．
（4）配制250mL 1mol?L^-1HCl溶液，需要5mol?L^-1 HCl溶液的體積是

 

 mL．

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：化學(xué)用語專題

分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0℃，101KPa的條件；
（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，m=n?M，分子數(shù)N=nN_A，氨氣中H原子數(shù)目是分子數(shù)目的3倍，據(jù)V=nVm來計算體積，據(jù)c=

n

V

來計算濃度．
（3）據(jù)n=

m

M

來計算物質(zhì)的量，根據(jù)分子的原子構(gòu)成來計算原子數(shù)之比；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變來計算．

解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0℃，101KPa的條件，故答案為：0；1.01×10⁵；
（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，NH₃的摩爾質(zhì)量是17g/mol，m=n?M=0.5mol×17g/mol=8.5g，，分子數(shù)N=nN_A=0.5molN_A，氨氣中H原子數(shù)目是分子數(shù)目的3倍，即為1.5N_A，V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，c=

n

V

=

0.5mol

0.5L

=1 mol/L，故答案為：17 g?mol^-1；8.5g；0.5N_A；1.5N_A；11.2L；1 mol/L；
（3）4.5g水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，0.25mol硫酸的質(zhì)量m=nM=0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol的水中含有氫原子為0.5mol，0.25mol的硫酸中含有氫原子為0.5mol，所以氫原子數(shù)之比是1：1，故答案為：24.5g；1：1；
（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要5mol?L^-1 HCl溶液的體積是V，則0.250L×1mol?L^-1=5mol?L^-1?V，解得V=0.05L=50mL，故答案為：50．

點評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的量的計算題，注意物質(zhì)的量是溝通宏觀量和微觀量的橋梁，在解題過程中非常重要．