Question

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　　）

• A、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣具有漂白性
• B、SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質(zhì)
• C、用飽和Na₂CO₃溶液可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，說明BaCO₃比BaSO₄更難溶
• D、某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象再滴加硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO

  2- 4

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì),常見陰離子的檢驗

專題：元素及其化合物

分析：A、氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導電的化合物為電解質(zhì)；
C、用飽和Na₂CO₃溶液可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，是因為碳酸根離子和鋇離子濃度乘積達到碳酸鋇溶度積常數(shù)，不能說明BaCO₃比BaSO₄更難溶；
D、依據(jù)硫酸根離子檢驗方法分析判斷；

解答： 解：A、氯氣無漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，故A錯誤；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導電的化合物為電解質(zhì)，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸是電解質(zhì)導電，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、用飽和Na₂CO₃溶液可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，是因為碳酸根離子和鋇離子濃度乘積達到碳酸鋇溶度積常數(shù)，不能說明BaCO₃比BaSO₄更難溶，故C錯誤；
D、依據(jù)硫酸根離子檢驗方法分析判斷，某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，排除銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾，再滴加硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氯氣、二氧化硫性質(zhì)等物質(zhì)性質(zhì)分析．離子檢驗方法和徹底溶解平衡的沉淀轉(zhuǎn)化原理，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．