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取1 mol A和a mol B按如下反應進行：A(g)+aB(g)bC(g),當A的轉(zhuǎn)化率為50%時，同溫同壓下，測得混合氣體的密度是原來的4/3，則a、b可能是(    )

A.a=1,b=1                  B.a=3,b=3                      C.a=3,b=2                   D.a=2,b=3

解析：從題意可知，反應向正反應方向移動。同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，且反應前與平衡后氣體密度比為，故依相對分子質(zhì)量大，化學計量數(shù)小的規(guī)律，b＜1+a，即b-a＜1，從選項中可選出答案為A、C

答案：AC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為，飽和亞硫酸中。

(1)將0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_______(填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________(請寫出必要的推斷過程）。

(2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400〜5000C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________

②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________

(3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N2—段時間后關閉彈簧夾

②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。

(4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。

A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)4]溶液    C. H2O2 溶液    D.酸性 KMnO4 溶液

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）

Ⅰ．可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器內(nèi)。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.2 mol/L。

（1）這時B的濃度為________mol/L，C的濃度為________mol/L。

（2）這段時間內(nèi)反應的平均速率若以D的濃度變化來表示，應為________mol/(L·min)。

（3）如果保持容器內(nèi)溫度不變，反應前和反應后容器內(nèi)壓強之比為_____（最簡整數(shù)比）。

Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請回答以下問題：

（4）在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是：放出氣體且______________。檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是：把__________________放在Y電極附近，試紙變藍色。

（5）當通過電解池通過1 mol電子時，兩極共收集到________L氣體（標準狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500 mL時，NaOH溶液濃度為________mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為，飽和亞硫酸中。

(1) 將0.1 mol • L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (請寫出必要的推斷過程）。

(2) 濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400〜5000C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________

②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________

(3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N2—段時間后關閉彈簧夾

②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。

(4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。

A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)4]溶液    C. H2O2 溶液    D.酸性 KMnO4 溶液

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高一第二學期期末考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）

Ⅰ．可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器內(nèi)。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.2 mol/L。

（1）這時B的濃度為________mol/L，C的濃度為________mol/L。

（2）這段時間內(nèi)反應的平均速率若以D的濃度變化來表示，應為________mol/(L·min)。

（3）如果保持容器內(nèi)溫度不變，反應前和反應后容器內(nèi)壓強之比為_____（最簡整數(shù)比）。

Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請回答以下問題：

（4）在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是：放出氣體且______________。檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是：把__________________放在Y電極附近，試紙變藍色。

（5）當通過電解池通過1 mol電子時，兩極共收集到________L氣體（標準狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500 mL時，NaOH溶液濃度為________mol/L。

 

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