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某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。該氣體是（  ）
A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl2
A

試題分析：A、 SO2具有漂白性，漂白原理是與某些有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，在加熱的條件下又恢復(fù)到原來(lái)的顏色，正確；B、NO2溶于水生成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，利用硝酸的強(qiáng)氧化性將有機(jī)色質(zhì)氧化生成穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，不可逆的，加熱不能恢復(fù)原來(lái)的顏色，錯(cuò)誤；C、CO2不能使品紅溶液褪色，錯(cuò)誤；D、氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，利用次氯酸的強(qiáng)氧化性將有機(jī)色質(zhì)氧化生成穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，不可逆的，加熱不能恢復(fù)原來(lái)的顏色，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))              
（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)名稱)              
該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時(shí)生成一種生活中常見(jiàn)有機(jī)物，此過(guò)程的離子方程式為
                                                                                     
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式                          ；
①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因               ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)，放出的氫氣一樣多
B．將SO2通入過(guò)量溶液可生成沉淀
C．自來(lái)水廠常用明礬對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒
D．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
濃硫酸有強(qiáng)氧化性
濃硫酸不能用于干燥H2S和HI氣體
B
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
C
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2是兩性氧化物
SiO2能與NaOH溶液和氫氟酸反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（一）、某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2．5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
濃度/mol．L
4x10ˉ6
6x 10ˉ6
2x10ˉ5
4x10ˉ5
3x10ˉ5
2x10ˉ5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2．5為        ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”)
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                
(3)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是       （填編號(hào)）
a．Ca(OH)2     b．Na2CO3      c．CaCl2      d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式______
（2）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有______（填序號(hào)）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)
（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。
（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在“綠色化學(xué)工藝”中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率越高意味著生產(chǎn)過(guò)程中廢物的排放量越少，對(duì)環(huán)境的影響越小。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是
A．乙烯聚合為聚乙烯B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．二氧化硅制備高純硅D．銅和濃硝酸制備硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是
A．濃H2SO4具有吸水性，可用來(lái)干燥氨氣
B．Na2CO3溶液具有堿性，可用于除器皿表面油污
C．鋰質(zhì)量輕、比能量大，金屬鋰用作電池負(fù)極材料
D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是
A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g鐵
B．用40．0 mI，10．00 mol／L的鹽酸與10．0 g二氧化錳共熱制取氯氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．0 g鋁片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中
D．在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol二氧化硫合成三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為_(kāi)__________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時(shí)生成_______ 物質(zhì)_____   mol。

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