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某學(xué)生用0．2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)
④ 移取20．0mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)_______________
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從_______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不變色
（3）上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)______mL
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：_______mol/L
（1）①；偏大
（2）無(wú)；粉紅
（3）22.60
（4）0.2000
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
①
①
．
（2）步驟⑤中，滴定前錐形瓶有少量水，在滴定操作時(shí)將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
無(wú)影響
無(wú)影響

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且
半分鐘內(nèi)不褪色
半分鐘內(nèi)不褪色
，說(shuō)明到達(dá)終點(diǎn)．
（4）圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
  mol/L

滴定次數(shù) 待測(cè)體積（ml） 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
①
①
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
偏大
偏大
；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)響”）
偏小
偏小
；
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
無(wú)
無(wú)
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，且半分鐘不變色；
（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
 mol/L．
滴定次數(shù) 待測(cè)體積（ml） 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
①
①
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
偏大
偏大
；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
偏小
偏小
；
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
無(wú)
無(wú)
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，且半分鐘不變色；
（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL；
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為
0.2000
0.2000
 mol/L．
滴定次數(shù) 待測(cè)體積 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第一次 20.00 4.00 24.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學(xué)段模塊考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某學(xué)生用0.2000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H．再重復(fù)做滴定實(shí)驗(yàn)2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。
就此實(shí)驗(yàn)完成以下填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)短缺的序號(hào)）
      → B →     → C →     → A→       → H
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_                                 。
（3）如果不進(jìn)行B步驟的操作的則對(duì)滴定結(jié)果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
（4）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液時(shí)，取前有氣泡，取后無(wú)氣泡，其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得待測(cè)鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度            。
（6）若稱(chēng)量一定質(zhì)量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三第一學(xué)段模塊考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某學(xué)生用0.2000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水

H．再重復(fù)做滴定實(shí)驗(yàn)2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。

就此實(shí)驗(yàn)完成以下填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)短缺的序號(hào)）

       → B →      → C →      → A→        → H

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_                                  。

（3）如果不進(jìn)行B步驟的操作的則對(duì)滴定結(jié)果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）

（4）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    

（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液時(shí)，取前有氣泡，取后無(wú)氣泡，其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得待測(cè)鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度             。

（6）若稱(chēng)量一定質(zhì)量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是            

 

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