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(12分）
KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3泛用于消光紙、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
I.
①電石與水反應(yīng)的化學方程式是__________。
②殘渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2與Cacl2物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應(yīng)的化學方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，發(fā)生復分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體。你認為能得到KClO3晶體的原因是________________。
IV.將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是________。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是________

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2010年安徽省蚌埠二中高一第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，KClO3 + 6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某�；瘜W活動小組現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球，反應(yīng)一段時間后，觀察出：
（1）．對圖中指定部位顏色變化為

 
①
②
③
④
顏色
 
 
 
 
（2）.寫出②中離子反應(yīng)方程式_____________________________________.
寫出④中離子反應(yīng)方程式____________________________________________
（3）.標出KClO3 +  6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市朝陽區(qū)高三第一次綜合練習（理綜）化學部分 題型：填空題

(12 分）

KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3泛用于消光紙、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

I.

①電石與水反應(yīng)的化學方程式是__________。

②殘渣中主要成分是Ca(OH)2和________。

II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2與Cacl2物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應(yīng)的化學方程式是________________

III.向II所得溶液中加人KCl，發(fā)生復分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體。你認為能得到KClO3晶體的原因是________________。

IV.將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________。

②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是________。

③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12 分）

KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3泛用于消光紙、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

I.

①電石與水反應(yīng)的化學方程式是__________。

②殘渣中主要成分是Ca(OH)2和________。

II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2與Cacl2物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應(yīng)的化學方程式是________________

III.向II所得溶液中加人KCl，發(fā)生復分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體。你認為能得到KClO3晶體的原因是________________。

IV.將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________。

②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是________。

③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12 分）

KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3泛用于消光紙、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

I.

①電石與水反應(yīng)的化學方程式是__________。

②殘渣中主要成分是Ca(OH)2和________。

II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2與Cacl2物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應(yīng)的化學方程式是________________

III.向II所得溶液中加人KCl，發(fā)生復分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體。你認為能得到KClO3晶體的原因是________________。

IV.將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________。

②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是________。

③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是________

 

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