Question

有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動方向?yàn)锳→B；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B²⁺、E²⁺的溶液時(shí)，E²⁺先被還原．則A、B、D、E金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>

• A、A＞B＞E＞D
• B、A＞B＞D＞E
• C、D＞E＞A＞B
• D、D＞A＞B＞E

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考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：一般來說，作原電池負(fù)極的金屬活動性較強(qiáng)，形成原電池時(shí)，電流是從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈；在電解池中，陰極上氧化性較強(qiáng)的離子先放電，金屬離子的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的金屬單質(zhì)越不活潑，以此解答該題．

解答： 解：當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動方向?yàn)锳→B，則A是原電池的負(fù)極，即活潑性A＞B；
將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以活潑性是D＞A，
用惰性電極電解含有相同濃度的B²⁺、E²⁺的溶液時(shí)，E²⁺先被還原，則金屬活潑性B＞E，
綜上知道金屬的活潑性順序是D＞A＞B＞E，
故選D．

點(diǎn)評：本題以金屬的活動性的比較為載體考查原電池和電解池知識，側(cè)重于電極反應(yīng)和放電順序的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：一般來說，作原電池負(fù)極的金屬活動性較強(qiáng)，形成原電池時(shí)，電流是從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈；在電解池中，陰極上氧化性較強(qiáng)的離子先放電，金屬離子的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的金屬單質(zhì)越不活潑，以此解答該題．

解答： 解：當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動方向?yàn)锳→B，則A是原電池的負(fù)極，即活潑性A＞B；
將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以活潑性是D＞A，
用惰性電極電解含有相同濃度的B²⁺、E²⁺的溶液時(shí)，E²⁺先被還原，則金屬活潑性B＞E，
綜上知道金屬的活潑性順序是D＞A＞B＞E，
故選D．

點(diǎn)評：本題以金屬的活動性的比較為載體考查原電池和電解池知識，側(cè)重于電極反應(yīng)和放電順序的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．