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    某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

    A．屬于芳香族化合物

    B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

    C．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)

    D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    80℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0molL－1

    B．飽和乙酸鈉溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)

    C．pH為2的鹽酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

    D．pH=13的燒堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－1molL－1

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    下列敘述正確的是

    A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

    B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

    C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N數(shù)是0.1×6.02×1023

    D．標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    關(guān)于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是

    A．25℃時，若溶液的pH=11，則Kb(NH3·H2O)=1×10-6

    B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

    C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚嚴砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

    (本題共14分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

    （1）A→B的反應(yīng)類型是 ，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

    （2）H中除了羰基()外，含有的官能團名稱是 ；

    （3）實驗室制A的化學(xué)方程式為 ；

    （4）E→ F的化學(xué)方程式是 ；

    （5）下列說法正確的是 。

    a. D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)

    b. A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

    c. 1mol G完全燃燒生成7mol H2O

    d. H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

    （6）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

    （14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：

    4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

    （1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，原因是_______________________________________。

    （2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________。

    A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深

    B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

    C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

    D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

    （3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

    ①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。

    A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7

    B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

    C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

    D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH＜4

    ②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。

    a．H2O

    b．NO2－

    c．H2NCH2COOH

    d．H2PO4－

    e．H2S

    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

    （4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

    將X、Y、Z各1mol·L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ________________________________________________。

    （5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為 。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    下列離子方程式正確的是

    A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

    B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

    D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

    （19分）某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

    （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

    按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）

    置換反應(yīng)____________________________________________________________；

    化合反應(yīng)____________________________________________________________。

    （2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉金屬錳。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是 。

    （3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

    ①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。

    實驗所用儀器：

    a 蒸發(fā)皿

    b 石棉網(wǎng)

    c 泥三角

    d 表面皿

    e 坩堝鉗

    f 試管夾

    ②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

    元素代號

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半徑/nm

    0.182

    0.160

    0.089

    0.143

    0.102

    0.099

    0.071

    主要化合價

    ＋1

    ＋2

    ＋2

    ＋3

    ＋6．－2

    －1

    －1

    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

    B．B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同

    C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

    D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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