Question

（1）寫出實(shí)驗室制備氯氣的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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（2）工業(yè)上可用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式：

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

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（3）某學(xué)生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，但得到的Cl₂總小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），原因是：

濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以實(shí)際生成氯氣小于2，24L

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Answer 1

分析：（1）實(shí)驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和水；
（2）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉；
（3）濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

解答：解：（1）實(shí)驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，得到的Cl₂物質(zhì)的量小于0.1mol，體積總小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故答案為：濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以實(shí)際生成氯氣小于2，24L．

點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗室制備氯氣及其定量計算分析、漂白粉的制備，主要是氯氣性質(zhì)的應(yīng)用，題目較簡單．