Question

已知圖①～④的相關信息，下列相應敘述正確的是（　�。�

• A、圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
• B、圖②表示壓強對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強小
• C、據(jù)圖③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至PH在4左右
• D、常溫下，稀釋0.1mol/L Na₂CO₃溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO₃^-的數(shù)目

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,化學平衡的影響因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：圖示題

分析：A、溫度越高，反應速率越快；
B、增大壓強，化學反應速率加快；
C、根據(jù)圖示，加入NaOH溶液讓鐵離子完全沉淀，銅離子不沉淀的pH即可；
D、稀釋0.1mol/L Na₂CO₃溶液會使得碳酸根離子的水解平衡正向移動．

解答： 解：A、M點的溫度高于W點，所以W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，故A錯誤；
B、乙先建立平衡，所以乙的壓強比甲的壓強大，故B錯誤；
C、若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，必須保證Cu²⁺不能沉淀，F(xiàn)e³⁺沉淀完全，因此pH應保持在4左右Fe³⁺沉淀完全，但是會引進鈉離子，故C錯誤；
D、稀釋過程中水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向右移動，所以HCO₃^-數(shù)目增大，故D正確．
故選D．

點評：本題涉及影響化學反應速率的因素、水解平衡的影響因素、以及除雜等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．