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已知反應(yīng)：
① H2+Cl2=2HCl；
② H2+Br2=2HBr。
試?yán)孟卤碇袛?shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，等物質(zhì)的量的H2分別與足量的Cl2、Br2反應(yīng)，反應(yīng)_____（填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)）釋放的能量多；由計(jì)算結(jié)果說(shuō)明，HCl、HBr分子中， 更容易受熱分解生成對(duì)應(yīng)的兩種單質(zhì)________。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數(shù)K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動(dòng)．平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
來(lái)源豐富、價(jià)格便宜
來(lái)源豐富、價(jià)格便宜
、
引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）飲用水中的NO3- 主要來(lái)自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫(xiě)出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
-92
-92
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/molB、C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-110.5 kJ?mol-1C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJD、由③知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2  則△H2＞△H1

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